SPEKTROFOTOKOPI UNTUK PENENTUAN KADAR PROTEIN

A.    Pendahuluan

1.      Latar Belakang

Protein merupakan zat yang berguna bagi kebutuhan manusia. Protein memiliki fungsi yaitu untuk membangun sel tubuh baru dan mengganti sel lama yang telah rusak. Pengukuran kadar peotein suatu bahan sangat diperlukan karena kandungan protein yang dimiliki setiap bahan makanan berbeda-beda,

Pengukuran kadar protein dilakukan dengan menggunakan spektrofotometer UV – VIS. Pada dasarnya analisis kuantitatif/kualitatif dengan spektrofotometer berprinsip kerja reaksi antara radiasi elektromaknetik dengan elektro bahar. Karena memiliki fungsi sebagai gelombang sekaligus sebagai materi, radiasi elektromagnetik menjadi bermanfaat. Sebagai gelombang radiasi elektromagnetik mempunyai panjang gelombang tertentu yang membuatnya dapat member warna yang terlihat. Sebagai materi, gelombang elektromagnetik mempunyai energy yang dapat berinteraksi dengan partikel bahan.

Jika cahaya (radiasi elektromaknetik mengenai suatu bahan maka sebagian energinya akan diserap oleh molekul bahan sehingga elektro-elektronya menjadi teroksitasi ketingkat yang lebih tinggi. Besar perbedaan tingkat energy ground state dengan tingkat energy tereksitasi untuk setiap molekul tidak sama. Maka dari itu, panjang gelombang optimum yang dimiliki bahan yaitu panjang gelombang dimana energy yang dimiliki gelombang itu besarnya sama dengan yang dibutukan untuk mengeksitesi electron-elektron bahan. Jumlah energy yang diserap sebanding dengan jumlah materi bahan, sehingga spektrofotokopi dapat digunakan untuk uji yang bersifat kuantitatif.

2.      Tujuan Praktikum

Praktikum acara VII ini bertujuan untuk menentukan kadar protein dengan bantuan spektrofotometer.

3.      Waktu dan Tempat Praktikum

Praktikum acara IV ini dilaksanakan pada hari Rabu tanggal 01 Desember 2010 pada pukul 09.15 – 11.00 WIB di Laboratorium Biologi Tanah Fakultas Pertanian Universitas Sebelas Maret Surakarta.

B.     Tinjauan Puataka

Protein merupakan makromolekul  polipeptida yang tersusun dari sejumlah asam-asam amino yang dihubungkan oleh ikatan peptide dan mempunyai bobot molekul 5000 sampai berjuta-juta. Satu molekul protein disusun oleh sejumlah asam amino tertentu dengan susunan tertentu pula dan bersifat turunan (Aisyah, 1998).

Protein pada setiap bahan kadarnya berbeda-beda. Pengukuran kadar protein suatu bahan sangat diperlukan karena erat kaitannya dengan tingkat konsumsi manusia. Pengukuran kadar protein dengan menggunakan metode Lowry adalah dasar dari penggunaan spektrofotometer. Metode ini dapat mengukur kadar protein sampai dengan 5 mikrogam. Warna biru yang terjadi oleh pereaksi Ciocalteau disebabkan reaksi antara protein dan Cu dalam larutan alkalis dan terjasi reaksi garam fosfomoliddat oleh tirosin dan triptopan (Ahmad, 1997).

Konsentrasi protein diukur berdasarkan atas optical dencity pada panjang gelombang tertentu untuk mengetahui banyaknya protein dalam larutan. Protein dengan garam fosfotungstat pada suasana alkalis akan memberikan warna biru yang intensitasnya tergantung pada konentrasi protein terteta (Arthur, 1996).

Kurva standart merupakan kurva alibrasi dari sederet larutan standart larutan-larutan itu. Larutan itu sebaiknya mempunyai komposisi cuplikan. Hasil tidak pernah didasarkan pada literature absortivitas molar. (Polling, 1996).

Analisa Kjeldahl dapat dipakai untuk menganalisis kadar protein dalam bahan makanan secara tidak langdung. Analisa ini dipakai untuk mengetahui kadar protein dengan menggunakan asam sulfat pekat dengan katalis selenium oksiklorida. Cara ini merupakan cara yang sederhana dan mudah dilakukan (Basari, 1997).

C.    Alat, Bahan dan Cara Kerja

1.      Alat

a.       Tabung Reaksi

b.      Rak Tabung reaksi

c.       Pipet

d.      Gelas Ukur

e.       Pengaduk

f.       Spektrofotometer

g.      Stopwatch

2.      Bahan

a.       Larutan standart BSA

b.      Susu

c.       Kedelai

d.      Reagen D

e.       Reagen E

f.       Akuades

3.      Cara Kerja

a.       Memasukkan 1 ml sampel (larutan BSA) dan 2 ml sampel kedelai ke dalam tabung reaksi yang berbeda sesuai dengan konsentrasi yang ditentukan, tambahkan 1 ml reagen D dan gojog pada suhu ruangan dan diamkan selama 15 menit.

b.      Menambahkan reagen E dan gojog segera, dan biarkan selama 45 menit. Ukur absorbansinya pada 540 nm.

D.    Hasil dan Analisis Pengamatan

1.    Hasil Pengamatan

Tabel 1.1 Pengukuran absorbansi larutan BSA

x	y
0	x = konsentrasi BSA y = absorbansi 0,000
0,2	0,105
0,4	0,199
0,6	0,204
0,8	0,288
1	0,365

Sumber : Laporan Sementara

Tabel 1.2 Pengukuran absorbansi sampel

Sampel	Absorbansi	Volume (ml)
Susu	0,131	5
Kedelai	0,161	5

Sumber : Laporan Sementara

2.    Analisis Hasil Pengamatan

a.       Pengukuran Absorbansi Larutan BSA

Keterangan :

X = konsentrasi BSA

Y = absorbansi

Diketahui :

y = a + bx

a = 0,023

b = 0,339

r = 0,982

Persamaan Garis Regresi

                   Misal y = 0

Missal x = 0

Jadi persamaan garis regresinya adalah (-0,068;0) dan (0;0,023)

b.      Analisis Absorbansi Sampel

a)      Sampel Susu

Mencari koordinat sampel susu

            Absorbansi = y

Mencari Kadar Protein Susu

Kadar Protein Susu     =

     =

     =

     =

     = 63%

b)      Sampel Kedelai

Mencari koordinat sampel kedelai

Mencari kadar protein kedelai

Kadar Protein Kedelai            =

=

=

=

= 69%

E.     Pembahasan dan Kesimpulan

1.      Pembahasan

Spektrofotometer sesuai dengan namanya adalah alat yang terdiri dari spektrometer dan fotometer. Spektrofotometer merupakan salah satu alat yang dapat digunakan untuk mrngukur absorbansi dengan cara melewatkan cahaya dengan panjang gelombang tertentu. Berfungsi untuk menentukan kadar protein pada suatu bahan atau sampel. Prinsip kerjannya yaitu reaksi antar radiasi elektromagnetik dengan partikel bahan.

Setelah sampel ditambah dengan reagen D lalu digojog dan didiamkan 15 menit dan ditambah dengan reagen E dan didiamkan lagi selama 45 menit, sampel akan mengalami perubahan warna menjadi biru. Hal tersebut disebabkan oleh reaksi antara protein dengan Cu²⁺ dalam larutan alkalis dan terjadi reduksi garam fosfotungstat fosfomolibdat oleh tirosin dan triptopan yang ada dalam protein.

Jika kita ingin mengetahui nilai absorbandi dari larutan BSA, maka larutan BSA tersebut dimasukkan dalam wadah yang bisa dilalui oleh gelombang elektromegnetik dalam spektrofotometer. Biasanya panjang gelombang yang digunakan adalah 540 nm.

Pada praktikum kali ini absorbansi susu sebesar 0,131 Å dan absorbansi kedele sebesar 0,161 Å pada volume yang sama yaitu 5 ml. Kadar protein susu lebih tinggi daripada kedele. Hal itu disebabkan karena susu sudah mengalami proses pencampuran dengan zat lain sedangkan kedelai masih murni dari alam.

Untuk menghitung protein dari sampel setiap 1 gr bahan dicari dengan rumus = (1/120) . 0,2 . 1000 sedang kadar protein dalam 1 gr bahan dihitung dengan rumus = (x . 200 . 5/100) . 100% dan diperoleh kadar protein sampel susu sebesar 63% dan kadar protein kedelai sebesa 69%.

2.      Kesimpulan

Dari praktikum yang telah dilaksanakan dapat disimpulkan:

a.       Semakin tinggi konsentrasi maka semakin tinggi nilai absorbansi BSA

b.      Pada volume yang sama, nilai absorbansi kedelai lebih besar daripada susu. Yaitu kedelai = 0,161 Å, sedangkan susu = 0,131 Å.

c.       Kadar protein susu lebih tinggi daripada kedelai, yaitu susu = 63% sedangkan kedele = 69%.

DAFTAR PUSTAKA

Ahmad, 1997, Kimia Dasar, Prinsip, dan Terapan Modern. Jakarta. Erlangga.

Aisyah, 1998. Kimia Untuk Universitas. Gramedia. Jakarta

Arthur, 1996. Kimia Anorganik. Erlangga. Jakarta.

Basari, 1997.  Kimia Dasar. PT. Gunung Muria. Kudus.

Polling, 1996. Panduan Prantikum. CV. Manggala Offset. Bandung.

SAKARIDA

A.    Pendahuluan

1.      Latar Belakang

Sakarida merupakan hasil alam yang sangat penting bagi kehidupan manusia. Senyawa ini merupakan sumber kalori utama bagi manusia, seperti amilum, sukrosa, dan laktosa. Nama lain sakarida adalah karbohidat. Karbohidrat adalah senyawa karbon, hydrogen, dan oksigen. Senyawa karbohidrat adalah polihidroksi aldehid atau polihidroksi keton. Karbohidrat paling seerhana adalah monosakarida diantaranya glukosa yang mempunyai rumus molekul C₆H₁₂O₆.

Karbohidrat merupakan bahan yang sangat diperlukan oleh tubuh manusia, hewan dan tumbuhan, disamping lemak dan protein. Senyawa ini dalam jaringan merupakan cadangan makanan atau energi yang disimpan dalam sel. Sebagian besar karbohidrat yang ditemukan di alam terdapat sebagai poisakarida dengan berat molekul tinggi. Beberapa polisakarida berfungsi sebagai penyusun. Struktur di dalam dinding sel dan jaringan pengikat, akan tetapi dalambentuk apa karbohidrat tersebut saling bereaksi untuk itu kita melakukan praktikum ini.

2.      Tujuan Praktikum

Adapun tujuan dari praktikum ini adalah:

a.       Mengetahui reaksi hidrolisis karbohidrat

b.      Mengetahui adanya gula pereduksi pada sampel

3.      Waktu dan Tempat Prkatikum

Praktikum acara VI ini dilaksanakan pada hari kamis tanggal 30 November 2010 pada pukul 07.30 – 09.15 WIB di Laboraturium Biologi Tanah Fakultas Pertanian Universitas Sebelas Maret Surakarta.

B.     Tinjauan Pustaka

Karbohidrat merupakan senyawa karbon yang banyak dijumpai di alam, terutama sebagai penyusun utama jaringan tumbuh-tumbuhan. Nama lain karbohidrat adalah sakarida (berasal dari bahasa latin Saccarum = gula). Senyawa karbohidrat adalah polihidroksi keton yang mengandung unsur-unsur karbon (C), hidrogen (H) dan oksigen (O) dengan rumus empiris total (CH₂O)n. Karbohidrat paling sederhana adalah monosakarida diantaranya glukosa yang mempunyai rumus molekul C₆H₁₂O₆. Karbohidrat merupakan bahan yang sangat diperlukan oleh tubuh manusia, hewan, dan tumbuhan disamping lwmak dan protein. Senyawa ini dalam jaringan merupakan cadangan makanan atau energi yang disimpan dalam sel. Sebagian besar karbohidrat yang ditemukan terdapat sebagai polisakarida dengan berat molekul tinggi. Beberapa polisakarida berfungsi sebagai bentuk penyimpan bagi monosakarida. Sedangkan yang lain sebagai penyusun struktur di dalam sel dan jaringan pengikat (Anonim, 2000).

Pada tumbuhan karbihidrat disintesis dari CO₂ dan H₂O melalui proses fotosintesis dalam sel berklorofil dengan bantuan sinar matahari. Karbohidrat yang dihasilkan merupakan cadangan makanan yang disimpan dalam akar, batang dan biji sebagai pati (amilum). Karbohidrat dalam tubuh manusia dan hewan dibentuk dari beberapa asam amino, gliserol, lemak, dan sebagian besar diperoleh dari makanan yang berasal dari tumbuh-tumbuhan, karbohidrat dalam sel tubuh disimpan dalam hati dan jaringan otot dalam bentuk glokogen. (Yazid a, 2006).

Karbohidrat atau sakarida adalah polihidroksi aldehid atau polihidroksi keton, atau senyawa yang dihidrolidisis dan keduanya. Unsur utama penyusun karbohidrat adalah karbon, hidrogen, dan oksigen. Jumlah atom hidrogen dan oksigen memiliki perbandingan 2:1 seperti molekul air misalnya glukosa 12:6, atau 2:1, sukrosa 22:11 atu 2:1, karena perbandingan tersebut orang dulunya menduga karbohidrat merupakan penggabungan dari karbon dan hidrat atau air sehingga molekul ini disebut karbohidrat. Walaupun penamaan ini tidak tepat tetapi dinamakan karbohidrat hingga sekarang (Toha, 2001).

Karbohidrat adalah suatusumber energi yang sangat penting bagi tubuh. Namun, kebanyakan karbohidrat yang dikonsumsi masyarakat sekarang adalah yang umumnya dominan gula dan tepung tetapi miskin zat-zat lainnya terutama vitamin, mineral, enzim dan serat. Karbohidrat olahan dapat menyebabkan kegemukan karena sebagian besar tidak bisa diserap sehingga menumpuk di dalam tubuh serta disimpan sebagai glikogen dan  lemak tubuh (Yazid b, 2006)

Struktur kimia karbohidrat merupakan senyawa karbon, hidrogen dan oksigen. Normalnya adalah 2:1 senyawa tersebut mengandung beberapa rantai gula atau sakarida yang masing-masing terbentuk dari tiga sampai tujuh atau karbon dengan atau hidrogen dan oksigen yang melekat padanya baik sendiri-sendiri atau bekelompok. Sumber utama karbohidrat dalam diet normal amanusia adalah sukrsa (gula tebu) dan laktosa (gula susu). Keduanya memiliki rumus kimia C₁₂H₂₂O₁₁ dan zat tepung yang merupakan karbohidrat komplek yang dapat ditemukan dalam semua makanan terutama gandum dan makanan yang dibuat dari tumbuhan tersebut seperti roti, kue dan serat. Karbohidrat lain yang dimakan (dalam jumlah yang sangat terbatas) mencakup glikogen, pektin, dan dekstrin. Beberapa senyawa yang rasio H : O nya tidak sebesar 2:1 dan juga dimakan dalam jumlah yang terbatas olehalkohol asam laktat dan asam piruvat (Cree, 2005)

Sebaliknya karbohidrat alami atau yang tidak terlalu banyak diproses seperti buah-buahan, sayur-sayuran, dan biji-bijian alami (whole grains) tidak menyebabkan kegemukan karena kaya akan serat, vitamin, mineral, dan enzim. Serat menyebabkan perut cepat kenyang meskipun hanya dimakan sedikit, seratpun mengikat dan sekaligus membuang lemak dan kolesterol jahat disalurkan ke usus. Sebaliknya enzim, vitamin dan mineral sangat penting dalam proses metabolisme karbohidrat (Yazid c, 2006).

Detoksikasi adalah proses menghilangkan atau mengurangi sifat tosos senyawa metabolit terhadap tubuh, dan proses ini berlangsung terutama di hati. Namun tidak seluruhnya demikian, ada kalanya dihasilkan produk yang lebih toksis. Senyawa toksis ini selai berupa hasil metanolisme di jaringan-jaringan tubuh juga dapat berupa senyawa hasil pembusukan bakteri di kolon yang ikut terserap. Reaksi detoksikasi dapat berupa oksidasi, reduksi, konjugasi,  dan hidrolisis (Anonim, 2000).

Karbohidrat merupakan pusat metabolisme tanaman hijau dan organisme fotosintesis lain yang menggunakan energi matahari untuk melakukan pembentukan karbohidrat. Karbohidrat yang terdapat dalam bentuk pati dari gula berfungsi sebagai bagian utama energi yang dikonsumsi oleh kebanyakan organisme di muka bumi ini. Sebagai pati dan glikogen, karbohidrat berfungsi sebagai penyangga di dalam dinding sel bakteri dan tanaman serta pada jaringan pengikat da dinding sel organisme hewan. Karbohidratjenis lain berperan sebagai pelumas sendi kerangka, sebagai perekat diantara sel, dan senyawa pemberi spesifitas pada permukaan sel hewan (Toha, 2001).

C.    Alat, Bahan dan Cara Kerja

1.      Alat

a.       15 tabung reaksi

b.      Label

c.       Rak tabung reaksi

d.      Pipet

e.       Gelas ukur

f.       Waterbath

g.      stopwatch

2.      Bahan

a.       Glukosa + air

b.      Sukrosa + air

c.       Sukrosa + HCl

d.      Laktosa + air

e.       Amilosa + air

f.       NaOH

g.      Iodine

h.      Na asetat

3.      Cara Kerja

a.       Menyediakan 15 tabung reaksi yang masing – masing ditandai dengan label. Membuatlah 15 macam larutan sebagai berikut dan tempatkan tabung – tabung tersebut pada rak.

Tabung	Larutan
1	0,5 ml glukosa dalam 10 ml air
2	0,5  ml sukrosaa dalam 10 ml air
3	0,5 ml sukrosa dalam 10 ml HCl 0,1 N
4	0,5 ml laktosa dalam 10 ml air
5	0,5 ml amilosa dalam 10 ml air

b.      Melakukan percobaan berikut dengan kelima jenis sampel tersebut di atas.

	Perlakuan
a	1 ml sampel + 3 ml NaOH, panaskan sampai mendidih
b	1 ml sampel + 3 tetes larutan iodine, panaskan dalam waterbath
c	3 ml sampel + 2 ml larutan Na asetat, panaskan dalm waterbath selama 20 menit

D.    Hasil dan Analisis Pengamatan

1.      Hasil Pengamatan

Tabel 6.1 Hasil Perlakuan Sampel

Sampel	Perlakuan
	Reaksi Pendamaran 1ml sampel + 3ml NaOH	Reaksi iodine 1ml sampel + 3 tetes larutan iodine	Reajsi Osazone 3ml sampel + 2ml Na asset
Glukosa + air	Awal : Putih bening Proses : Kuning Akhir : Orange kecoklatan Bau : berbau menyengat Endapan : Tidak ada Reaksi : C6H12O6 + H2O + NaOH	Awal : kuning Proses : coklat Akhir : kuning bening Bau : tidak berbau Endapan : Tidak ada Reaksi : C6H12O6 + H2O + I2	Awal : putih bening Proses : putih bening Akhir : putih bening Bau : tidak berbau Endapan : Tidak ada Reaksi : C6H12O6 + H2O + CH3COONa
Sukrosa + air	Awal : Putih bening Proses : Putih bening Akhir : Putih bening Bau : berbau tidak menyengat Endapan : Tidak ada Reaksi : C12H22O11 + H2O + NaOH	Awal : Kuning Proses : Kuning Akhir : Kuning bening Bau : berbau tidak menyengat Endapan : Tidak ada Reaksi : C12H22O11 + H2O + I2	Awal : Putih bening Proses : Putih bening Akhir : Putih bening Bau : berbau menyengat Endapan : Tidak ada Reaksi : C12H22O11 + H2O + CH3COONa
Sukrosa + HCl	Awal : Putih bening Proses : Putih bening Akhir  Putih bening Bau : berbau tidak menyengat Endapan : Tidak ada Reaksi : C12H22O11 + HCl + NaOH	Awal : Kuning Proses : Kuning Akhir : Kuning bening Bau : berbau menyengat Endapan : Tidak ada Reaksi : C12H22O11 + HCl + I2	Awal : Putih bening Proses : Putih bening Akhir : Putih bening Bau : berbau menyengat Endapan : Tidak ada Reaksi : C12H22O11 + HCl + CH3COONa
Laktosa + air	Awal : Putih Proses : Orange Akhir : Orange kecoklatan Bau : berbau menyengat Endapan : Tidak ada	Awal : Kuning Proses : Orange Akhir : Orange Bau : tidak berbau Endapan : Tidak ada	Awal : Putih bening Proses : putih bening Akhir : putih bening Bau :tidak  berbau Endapan : Tidak ada
Amilosa + air	Awal : Putih bening Proses : putih bening Akhir : putih bening Bau : berbau tidak menyengat Endapan : Tidak ada	Awal : biru kehitaman Proses : biru kehitaman Akhir : biru kehitaman Bau : tidak berbau Endapan : Tidak ada	Awal : Putih keruh Proses : Putih keruh Akhir : Putih keruh Bau : berbau tidak menyengat Endapan : Tidak ada

Sumber : Laporan sementara

2.      Analisis Hasil Pengamatan

a.    Glukosa + air

1. Reaksi Pendamaran

C₆H₁₂O₆ + NaOH à C₆H₁₁O₆Na + H₂O

2. Reaksi Iodine

C₆H₁₂O₆ + I₂ à (tidak terjadi reaksi)

3. Reaksi Asazon

C₆H₁₂O₁₁ + C₆H₅NH NH₂ à C₆H₈O₄(C₆H₁₀(NH)₂)

b.    Sukrosa + air

1.      Reaksi Pendamaran

C₁₂H₂₂O₁₁ + NaOH à (tidak terjadi reaksi)

2.      Reaksi Iodine

C₁₂H₂₂O₆ + I₂ à (tidak terjadi reaksi)

3.      Reaksi Asazone

C₁₂H₂₂O₁₁ + C₆H₅NH NH₂ à (tidak terjadi reaksi)

c.    Sukrosa + HCl

1.      Reaksi Pendamaran

C₆H₁₂O₁₂  + Na OH à C₆H₁₂O₆Na + H₂O

2.      Reaksi Iodine

C₁₂H₁₂O₆ + I₂ à (tidak terjadi reaksi)

3.      Reaksi Asazone

C₁₂H₁₂O₁₁ + C₆H₅NH NH₂ à C₆H₈O₄(C₆H₁₀(NH)₂)

d.   Laktosa + air

1.      Reaksi Pendamaran

C₆H₂₂O₁₁ +NaOH à C₁₂H₂₂O₁₁ +H₂O

2.      Reaksi Iodine

C₁₂H₂₂O₁₁ + I₂ à (tidak terjadi reaksi)

3.      Reaksi Asazone

C₁₂H₂₂O₁₁ + C₆H₅NH NH₄ à C₆H₈O₄(C₆H₁₀(NH)₂

e.    Amilosa + air

1.      Reaksi Pendamaran

(C₆H₁₂O₆)N + NaOH à (tidak tejadi reaksi)

2.      Reaksi Iodine

(C₆H₁₂O₆)N + I₂ à (tidak terjadi reaksi)

3.      Reaksi Asazon

(C₆H₁₂O₆)N + C₆H₅NH NH₄ à (tidak terjadi reaksi)

E.     Pembahasan dan Kesimpilan

1.      Pembahasan

Sakarida atau karbohidrat adalah polihidroksi aldehid dan polihidroksi keton, atau senyawa yang dihidrolisis dari keduannya. Unsure utama penyusun karbohidrat adalah karbon, hydrogen, dan oksigen. Selain definisi itu ada juga definisi lain mengenai karbohidrat yaitu senyawa karbon yang banyak dijumpai di alam, terutama sebagai penyusun utama jaringan. Karbohidrat paling sederhana adalah monosakarida, diantarannya glukosa. Karbohidrat dibedakan menjadi 3 golongan yaitu:

a.       Monosakarida : suatu karbohidrat paling sederhana yang tidak dapat dihidrolisis menjadi karbohodrat lain. Monosakarida yang terpenting adalah glukosa, galaktosa, dan fruktosa.

b.      Oligosakarida : karbohidrat yang tersusun dari dua sampai sepuluh satuan monosakarida. Oligosakarida yang umum adalah disakarida yang terdiri atas dua satuanmonosakarida dan dapat dihidrolisis menjadi monosakarida. Disakarida yang paling penting adalah sukrosa, maltose, dan laktosa.

c.       Polisakarida : karbohidrat yang tersusun lebihdari sepuluh satuan monosakarida dan dapat berantai lurus atau bercabang. Contohnya adalah amilum, glikogen, sellulosa.

Pada praktikum ini dilakukan reaksi iodine yang pada dasarnya ingin membuktikan adanya polisakarida. Reaksi ini adalah larutan sampel ditambahkan dengan larutan iodine (I₂). Hasil akhir dari praktikum ini didapat adanya perubahan warna kebanyakan berwarna kuning bening, walaupun ada yang warnanya orange dan biru kehitaman.

Reaksi pendamaran adalah reaksi yang dilakukan dengan cara larutan sampel ditambah dengan larutan alkali (NaOH)dan dipanaskan, dan akan menghasilkan peubahan warna.

Reaksi osazone adalah reaksi yang terdiri dari larutan sampel ditambah dengan fenil hidrazin (Na asetat) lalu dipanaskan.

2.      Kesimpulan

Dari praktikum yang telah dilaksanakan dapat disimpulkan:

a.       Sampel yang ditambah NaOH menghasilkan warna putih bening dan berbau tidak menyengat.

b.      Sampel yang ditambah dengan iodine menghasilkan warna kuning bening dan tidak berbau.

c.       Sampel yang ditambah dengan Na asetat menghasilkan warna putih bening dan berbau menyengat.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim, 2000. Iktisar Biokimia Dasar A. Fakultas Kedokteran Universitas Indonesia. Jakarta

Anonim, 2000. Kimia Dasar. Erlangga. Jakarta

Cree, Lurie. 2005. Sains dalam Keperawatan. Buku Kedokteran. EGC: Jakarta

Toha, Abdul, Hamid, H. 2001. Biokimia Metabolisme Biomolekul Alfabeta. Bandung

Yazid, Eisten. 2006. Penuntun Praktikum Biokimia. CV. Andi Offset. Yogyakarta