KINETIKA REAKSI

A.    Pendahuluan

1.      Latar Belakang

Kinetika reaksi adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari berlangsungnya suatu reaksi. Kinetika reaksi menerangkan dua hal yaitu mekanisme reaksi dan laju reaksi. Dalam kehidupan konsep laju reaksi sudah banyak diterapkan dalam kegiatan sehari-hari, dan yang menjadi prinsipnya adalah semakin luas bidang sentuh maka akan semakin cepat laju reaksinya, seperti contoh penduduk pedesaan membelah kayu gelondongan menjadi beberapa bagian sebelum dimasukkan ke tungku perapian. Sedangkan dalam bidang industri konsep pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi diterapkan pada beberapa industri seperti industri alumunium, logam alumunium diperoleh dari mineral bauksit melalui proses peleburan dan elektrolisis. Pada industri semen konsep laju reaksi konsep laju reaksi diterapkan saat batu kapur dihancurkan menggunakan mesin penghancur sampai halus. Penghancuran ini  bertujuan mempercepat reaksi pada proses selanjutnya.

Dalam ilmu kimia persamaan laju reaksi hanya dapat dinyatakan berdasarkan data hasil percobaan. Dari data tersebut akan didapat cara untuk menentukan orde reaksi dan konstata laju reaksi. Persamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan konsentrasi awal setiap zat dipangkatkan orde reaksinya. Nilai orde reaksi tak selalu sama dengan koefisien reaksi zat yang bersangkutan, karena orde reaksi merupakan penjumlahan dari orde reaksi setiap zat pereaksi. Mekanisme reaksi dipakai untuk menerangkan bagian langkah suatu reaktan berubah menjadi suatu produk.

2.      Tujuan Praktikum

Adapun tujuan dari praktikum pembuatan larutan dan standarisasinya ini adalah Menentukan tingkat reaksi logam Mg dengan larutan HCl

3.      Waktu dan Tempat

Praktikum Kinetika reaksi ini dilaksanakan pada hari selasa tanggal 25 November 2010 pukul 07.30 WIB di Laboraturium Biologi Tanah Fakultas Pertanian Universitas Sebelas Maret Surakarta.

B.     Tinjauan Pustaka

Dalam ilmu kimia, laju reaksi menunjukan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu. Konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimia semakin lama semakin berkurang, sedangkan hasil reaksi semakin lama semakin bertambah (Anderton, 1997).

Untuk mempercepat laju rekaksi ada 2 cara yang dapat dilakukan yaitu memperbesar energi kinetik suatu molekul atau menurunkan harga Ea. Kedua cara itu bertujuan agar molekul-molekul semakin banyak memiliki energi yang sama atau lebih dari energi aktivasi sehingga tumbukan yang terjadi semakin banyak (Ryan, 2001).

Jika suatu zat dipanaskan, pertikel-partikel zat tersebut menyerap energi kalor. Pada suhu yang ebih tinggi molekul bergerak lebih cepat sehingga energi kinetiknya bertambah. Peningkatan energi kinetik menyebabkan kompleks teraktivasi lebih cepat terbentuk, karena energi aktivasi mudah terlampaui, dengan dewnikian reaksi berlangsung lebih cepat (Suroso, 2002).

Penyelidikan tentang reaksi yang bertujuan untuk menentukan hukum laju dan konstanta laju, seringkali dilakukan pada beberapa temperature. Idealnya langkah pertama untuk mengenali semua produknya, dan untuk menyelidiki ada tidaknya antar hasil sementara dan reaksi samping (Atkins, 1999).

Daya (laju) suatau reaksi kimia sama dengan hasil kali massa aktif (konsentrasi) pereaksi dan koefisien afinitas (tetapan kecepatan) dengan setiap massa aktif meningkat sampai daya tertentu. Daya tertentu tersebut tidak harus angka-angka bulat dan tidak disimpulkan dari persamaan reaksinya. Hukum Gulberd dan Waage tersebut dikenal sebagai hukum aksi massa (Anonim, 2010).

C.    Alat, Bahan dan Cara Kerja

1.    Alat

a.    Tabung reaksi

b.    Stopwatch

2.    Bahan

a.       8 potong pita Mg

b.      larutan HCl

3.    Cara Kerja

a.       Menyediakan 8 potong pita Mg @ 2 cm.

b.       Menyediakan larutan HCl : 1.0 M;1.2 M;1.4 M;1.6 M;1.8 M;dan 2 M @10 ml.

c.       Memindahkan 10 ml larutan HCl 2 M ke tabung reaksi dan masukan 1 potong pita Mg.

d.      Mencatat waktu mulai memasukkan pita sampai reaksi selesai (pita habis).

e.       Menggambar grafik konsentrasi terhada 1/t dan konsentrasi pangkat dua terhadap 1/t.

f.       Menentukan tingkat/orde reaksinya.

D.    Hasil dan Analisis Pengamatan

1. Hasil Pengamatan

Tabel 2.1 Hasil Pengamatan Reaksi 1

No			( )
1	1	645	0.00155	1	2.4037	0.001550388	2.4037x
2	1.2	338	0.002959	1.44	8.75319 x	0.003550296	1.26046x
3	1.4	270	0.003704	1.96	1.37174 x	0.005185185	2.68861x
4	1.6	203	0.004926	2.56	2.42665	0.007881773	6.21224x
5	1.8	186	0.005376	3.24	2.89051	0.009677419	9.36524x
6	2	148	0.006757	4	4.5653 x	0.013513514	0.000182615
jml	9	1790	0.025272	14.2	0.0001237	0.041358575	0.000380284

Sumber: Laporan Sementara

Tabel 2.2 Hasil Pengamatan Reaksi 2

No	x2	y2	x4	y4	x4y4
1	1	2.4037	1	5.77778	5.7778
2	1.44	8.75319 x	2.0736	7.66184	1.5888
3	1.96	1.37174 x	3.8416	1.88168	7.2286
4	2.56	2.42665	6.5536	5.88865	3.8592
5	3.24	2.89051	10.4976	8.35503	8.7708
6	4	4.5653 x	16	2.08427	3.3348
jml	14.2	0.0001237	39.9664	3.7792 x	4.6866x

Sumber: Laporan Sementara

2. Analisis Hasil Pengamatan

Mencari persamaan garis regresi linier pada tingkat 1 dengan persamaan y=a+bx

=-0,003

 =

= 0,006

Sehingga persamaan regresinya

y= a+bx

y= -0,003 + 0.006x

Misal y = 0

0=-0,003 + 0,006x

X =

      = 0,5

Misal X= 0

Y=-0,003 + 0,006(0)

Y= - 0,003

Mencari titik potong dengan sumbu x dan sumbu y

S =

S  =

S  = 0,003

Misal

0=0,026 + (-0,009)x

Misal 

A.    Pembahasan dan Kesimpulan

1.      Pembahasan

Suatu reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada pula yang berlangsung lambat. Cepat rambatnya suatu reaksi dinyatakan sebagai laju reaksi. Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan konsentrasi zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Jika pereaksi volumenya 2x lipat maka jumlah mol juga akan meningkat menjadi 2x tapi konsentrasinya tetap sama. Dari hasil pengamatan dapat kita ketahui bahwa semakin tinggi konsentrasi HCl maka waktu yang dibutuhkan untuk melarutkan logam Mg akan semakin sedikit, karena laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu dan berbanding lurus dengan konsentrasi.

   Konsentrasi 1.0 M dapat melarutkan logam Mg dengan waktu 645 detik, 1,2 M 338 detik, 1,4 M 270 detik, 1,6 M 203 detik, 1,8 M 186 detik, 2.0 M 148 detik. Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, antara lain:

a.       Luas permukaan sentuh : luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak hal. Luas permukaan yang besar menyebabkan laju reaksi semakin cepat, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel sehingga laju reaksi pun semakin kecil.

b.      Suhu : apabila suhu ada suatu reaksi yang berlangsung dinaikkan maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering dan menyebabkan laju reaksi semakin cepat begitu juga sebaliknya.

c.       Katalis : suatu zat yang mempercepat laju reaksi pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri.

d.      Molaritas : banyaknya mol zat terlarut tiap satuan volum zat pelarut. Semakin besar molalitas maka semakin cepat laju reaksi.

e.       Konsentrasi : semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin besar sehingga kecepatan reaksi meningkat.

2.      Kesimpulan

a.       Laju reaksi dipengaruhi oleh besar kecilnya suatu konsentrasi.

b.      Menurut persamaan, laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu dan berbanding lurus dengan konsentrasi.

c.       Semakin tinggi konsentrasi HCl maka semakin kecil waktu yang dibutuhkan untuk melarutkan Mg.

 DAFTAR PUSTAKA

Anderton, J. D. 1997. Foundations of Chemistry. Edisi kedua. Melbourne: Longman

Anonim, 2010. www.strompages.com/aboutchemistry. Di unduh tanggal 10 Desember 2010 pada pukul 19.15 WIB

Atkins, P. W. 1999. Kimia Fisika Jilid 2. Erlangga: Jakarta

Suroso, A. Y. 2002. Ensiklopedia Sains dan Kehidupan. Tarity Samudra Berlian: Jakarta

Ryan, Lawrie. 2001. Chemistry For You. Nelson Thornes: London

 

PEMBUATAN LARUTAN DAN STANDARISASINYA

A.    Pendahuluan

1.         Latar Belakang

Ketika kita mempelajari kimia dikenal adanya larutan. Larutan pada dasarnya adalah fase yang homogen mengandung lebih dari satu komponen. Komponen yang terdapat dalam jumlah besar yaitu pelarut atau solvent, sedang komponen yang terdapat dalam jumlah kecil disebut zat terlarut atau solut. Konsentrasi suatu  larutan didefinisikan sebagai jumlah solut yang ada di dalam sejumlah larutan atau pelarut. Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa cara antara lain molaritas, molalitas, normalitas, dan sebagainya. Molaritas yaitu jumlah mol solut dalam satu liter larutan, molalitas yaitu jumlah mol solut per 1000 gram pelarut sedangkan normalitas adalah jumlah gram ekuivalen solute dalam 1 liter larutan.

Dalam ilmu kimia, pengertian larutan ini sangat penting karena hampir semua reaksi terjadi dalam bentuk larutan. Larutan dapat didefinisikan sebagai campuran serba sama dari dua komponen atau lebih yang saling berdiri sendiri. Disebut campuran karena terdapat molekul-molekul, atom-atom atau ion-ion dari dua zat atau lebih. Larutan dikatakan homogen apabila campuran zat tersebut komponen-komponen penyusunnya tidak dapat dibedakan satu dengan yang lainnya lagi. Misalnya larutan gula dengan air, dimana kita tidak dapat lagi melihat dari bentuk gulanya, hal ini karena larutan sudah tercampur secara homogen.

Dalam pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu sering dihasilkan konsentrasi yang tidak tepat dengan yang diinginkan, untuk itu diperlukan praktikum. Pada praktikum acara ini akan dilaksanakan acara pembuatan larutan dan standarisasinya. Dalam hal ini adalah membuat larutan 0,1 HCl dan standarisasi HCl serta menentukan kadar Na₂CO₃ dengan HCl. Dalam pembuatan larutan harus dilakukan seteliti mungkin dan menggunakan perhitungan yang tepat, sehingga hasil yang didapatkan sesuai dengan yang diharapkan.

Untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya dari larutan yang dihasilkan maka dilakukan standarisasi. Standarisasi pada percobaan kali ini menggunakan metode titrasi asam basa yaitu proses penambahan larutan standar dengan larutan asam. Keterkaitan praktikum kimia dalam acara ini dengan pertanian yaitu digunakannya senyawa-senyawa kimia sebagai pemberantas hama yang lebih kita kenal dengan pestisida. Sebagian besar pestisida berbentuk larutan. Selain digunakan sebagai pestisida juga digunakan sebagai pupuk. Meskipun demikian, penggunaan larutan kimia sebagai pupuk perlu diperhatikan penggunaannya. Penggunaan pupuk harus sesuai dengan kadar yang telah ditentukan agar dapat mendukung sektor pertanian dalam memproduksi hasil-hasilnya.

2.      Tujuan Praktikum

Adapun tujuan dari praktikum pembuatan larutan dan standarisasinya ini adalah:

a.       Membuat larutan 0,1 N HCl.

b.      Standarisasi HCl 0,1 N.

c.       Penentuan kadar Na₂CO₃ dengan HCl 0,1 N.

3.      Waktu dan Tempat

Praktikum Pembuatan Larutan dan Standarisasinya ini dilaksanakan pada hari rabu tanggal 25 November 2010 pukul 07.30 – 09.15 WIB di Laboraturium Biologi Tanah Fakultas Pertanian Universitas Sebelas Maret Surakarta.

B.     Tinjauan Pustaka

Titrasi adalah cara analisis untuk menghitung jumlah cairan yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan sejumlah cairan lain. Dalam satu cairan yang menganndung reaktan ditempatkan dalam biuret, sebuah tabung yang panjang salah satu ujungnya terdapat kran (stopkok) dengan skala milimeter dan sepersepuluh milimeter. Cairan di dalam biuret disebut titran dan pada titran ditambah indikator, perubahan warna indikator menandai habisnya titrasi (Wahyudi, 2000).

Larutan merupakan campuran karena terdiri dari dua bahan dan disebut homogen karena sifat-sifatnya sama disebuah cairan. Karena larutan adalah campuran molekul biasanya molekul-molekul pelarut agak berjauhan dalam larutan bila dibandingkan dalam larutan murni. Gaya tarik inter molekul tidak sejenis menyebabkan pelepasan energi dan entalpi menurun. Lerutan pada dasarnya adalah campuran homogen, dapat berupa gas, zat cair maupun padatan. Menyebabkan komponen-komponen dalam larutan saja tidak cukup memberikan larutan secara lengkap. Banyak cara untuk memberikan konsentrasi larutan yang semuanya menyatakan kuantitas zat terlarut dalam kuantitas pelarut (atau larutan). Dengan demikian setiap sistem konsentrasi menyatakan satuan yang digunakan zat terlarut, kuantitasn zat terlarut pelarut (Anonim, 2007).

 Zat yang ada di dalam jumlah yang relatif besar disebut pelarut (solvent). Sedangkan zat yang ada dalam jumlah yang relatif lebih sedikit disebut zat terlarut (solut). Baik solut maupun solvent dapat berupa zat padat, cair, ataupun gas (Andrian, 2003).

Dalam pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu sering dihasilkan konsentrasi yang tidak kita inginkan. Untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya perlu dilakukan standarisasi. Standarisasi sering dilakukan dengan titrasi (Harjadi, 2000).

Larutan adalah campuran dari dua atau lebih zat. Larutan dapat terjadi karena komponen larutan terdispersi menjadi atom atau molekul atau lain-lain saling bercampur baur. Larutan dapat berupa padat, cair, atau gas. Namun lazimnya yang disebut larutan adalah zat cair. Larutan terdiri dari dua komponen yaitu pelarut (solvent) dan zat terlarut (solut). Jumlah pelarut lebih banyak daripada zat terlarut (Anonim, 2008).

C.    Alat, Bahan dan Cara Kerja

1.    Alat

a.       Gelas ukur

b.      Labu takar

c.       Erlenmeyer

d.      Pengaduk

e.       Pipet

f.       Biuret

g.      Statif

h.      Corong

i.        Gelas

j.        Gelas piala

2.    Bahan

a.       X ml HCl pekat

b.      Borax (Na₂B₄O₇ 10H₂O) sebanyak 0,4 gr

c.       Na₂CO₃ sebanyak 0,7 gr

d.      Indikator MO

3.    Cara Kerja

                                 I.     Membuat larutan HCl 0,1 N

a.       Memasukkan aquadest secukupnya (+ 10 ml)

b.      Mengambil x ml HCl pekat, masukkan dalam labu takar 100 ml

c.       Mengisi dengan aquadest sampai tanda garis

d.      Mengocok hingga homogen dan pindahkan ke erlenmeyer

                         II.            Standarisasi 0,1 N HCl dengan Borak (Na₂B₄O₇ 10H₂0)

a.       Mengambil 0,4 gr Borax murni

b.      Masukkan dalam erlenmeyer dan larutkan dengan 50 ml aquadest

c.       Menambahkan 2 –3 tetes indikator MO

d.      Menitrasi dengan HCl sampai terjadi perubahan warna

e.       Menghitung N HCl dengan rumus

                      III.            Penentuan kadar Na₂CO₃

a.       Menimbang 0,75 gr Na₂CO₃ dan masukkan dalam labu takar.

b.      Menambahkan 50 ml aquadest ke dalam larutan Na₂CO₃ 50 ml.

c.       Mengambil 10 ml Na₂CO₃ masukkan dalam erlenmeyer kemudian ditetesi 2 – 3 tetes indikator MO.

d.      Menitrasi dengan 0,1 N HCl yang  telah dibuat kemudian  tentukan kadar Na₂CO₃.

D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan

1. Hasil Pengamatan

Tabel. 1.1  Pembuatan Larutan HCl 0,1 N

V. HCl (ml)	B.J. HCl (grm/ml)	Kadar HCl (%)	X ml HCl
1	1,19	37	0,83

Sumber  :  Laporan Sementara

Tabel. 1.2 Standarisasi 0,1 NHCl dengan Borax (Na₂B₄O₇, 10 H₂O )

M Borax	V HCl		Warna
(gram)	(ml)	Awal	Proses	Akhir
0,45	47	Orange	Orange	Merah muda

Sumber  :  Laporan Sementara

Tabel. 1.3  Pembuatan Kadar Na₂CO₃

V HCl	Kadar Na2CO3		Warna
(ml)	(%)	Awal	Proses	Akhir
7	49,47	Orange	Orange	Merah muda

Sumber  :  Laporan Sementara

2. Analisis Hasil Pengamatan

a. Pembuatan Larutan HCl 0,1N

Diketahui :

            Volume HCl   : 1 ml

            K                     : 1,19 gram/ml

            L                     : 37%

Keterangan :

            X                     : volume HCl pekat yang dibutuhkan

            V                     : volume HCl yang diinginkan

            K                     : berat jenis HCl

            L                     : kadar HCl pekat (%)

Menentukan x ml HCl

x                      =

x                      =

x                      = 0,83 ml

Standarisasi Larutan HCl 0,1 N

Diketahui :

gr Borax            : 0,45 gr

koef HCl           : 2

BM Borax         : 328

VHCl                : 47 ml

Keterangan :

N HCl               : Konsentrasi HCl

gr Borax            : Massa Borax

koef HCl           : Koefisien HCl

BM Borax         : Berat Massa Borax

V HCl               : Volume HCl yang dibutuhkan

Menentukan N HCl

N HCl               =

N HCl               =

N HCl               =

c. Penentuan Kadar Na₂CO₃

Diketahui :

VHCl                 : 7 ml

N HCl                : 0,05 N

BM Na₂CO₃      : 106

gr Na₂CO₃         : 0,75 gr

Keterangan :

Kadar Na₂CO₃   : Konsentrasi Na₂CO₃

V HCl                : Volume HCl yang dibutuhkan

N HCl                : Konsentrasi HCl

BM Na₂CO₃        : Berat Massa Na₂CO₃

gr Na₂CO₃            : Massa Na₂CO₃

Menentukan kadar Na₂CO₃

E. Pembahasan dan Kesimpulan

1. Pembahasan

Larutan  merupakan campuran yang homogen, terdiri dari pelarut (solvent) yang memiliki proporsi lebih besar dan terlarut (solut) yang proporsinya lebih kecil. Konsentrasi larutan didefinisikan sebagai jumlah solut yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut. Konsentrasi dapat dinyatakan dengan beberapa cara antara lain normalitas (jumlah gram ekuivalen solute dalam 1 liter larutan), molalitas (jumlah mol solut per 1000 gram pelarut), molaritas (jumlah mol solut dalam 1 liter larutan).

Pada pembuatan 0,1 N HCl diperoleh dari 0,83 ml larutan HCl pekat, seharusnya kita mendapat 0,1 N tapi kenyataannya tidak, hal ini disebabkan karena adanya faktor  relatif yaitu saat kita menambahkan aquadest yang seharusnya 100 ml namun sebenarnya itu lebih dari 100 ml. Sehingga yang seharusnya dihasilkan 0,1 N HCl menjadi semakin sedikit karena HCl lebih encer. Untuk menentukan volume HCl pekat yang dibutuhkan dipengaruhi oleh besarnya volume N HCl, berat jenis HCl dan kadar dari HCl pekat.

Untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya dari larutan yang dihasilkan maka dilakukan standarisasi. Standarisasi 0,1 N HCl dengan borax dapat dilakukan dengan cara titrasi. Masukan larutan HCl ke dalam erlenmeyer, letakkan campuran 0,45 gram borax murni dengan 50 ml aquadest ditambahkan 3 tetes indikator MO, teteskan sedikit demi sedikit larutan HCl ke campuran hingga campuran berubah warna. Daya tampung erlenmeyer biasanya 25 ml, karena warna campuran belum berubah dan larutan HCl dalam erlenmeyer sudah habis, maka ditambah lagi larutan HCl kedalam erlenmeyer, kemudian teteskan lagi ke campuran sambil dikocok-kocok. Titrasi menggunakan indikator MO sebagai tanda titrasi berhasil yaitu dengan adanya perubahan warna, jadi kalau sudah ada perubahan warna maka titrasi dihentikan dan selanjutnya dapat dihitung normalitas HCl. Pada percobaan tersebut warna awal yaitu orange, warna proses yaitu orange dan warna akhirnya adalah merah muda.

Pada penentuan kadar Na₂CO₃ juga dilakukan secara titrasi. Carannya yaitu campurkan 0,75 gram Na₂CO₃ ditambahkan 50 ml ke dalam labu takar (campuran), ambil 10 ml campuran tambahkan 3 tetes indikator MO, titrasi dengan HCl

Masukkan larutan HCl ke dalam elenmeyer, teteskan ke dalam campuran sambil dikoco-kocok. 7 ml HCl dibutuhkan agar campuran berubah warna, warna awal yaitu orange, warna proses yaitu orange dan warna akhir yaitu merah muda.

2. Kesimpulan

Dari praktikum yang telah dilaksanakan dapat disimpulkan:

a.    Banyaknya larutan HCl pekat yaitu 0,83 ml dengan kadar 37% ditambah dengan aquadest sehingga encer dan volumenya menjadi 100 ml. Konsentrasi HCl tersebut menjadi lebih rendah x.

b.    Standarisasi dilakukan untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya yang dihasilkan dalam suatu reaksi dengan menggunakan cara titrasi. Borax yang sudah dicampur dengan 3 tetes indikator MO akan berubah warna dari orange menjadi merah muda setelah dititrasi dengan 47 ml larutan HCl (47 ml diperoleh dari 25 ditambah 22 dimana pada pencampuran pertama erlenmeyer diisi dengan 25 ml, karena belum mengalami perubahan warna maka ditambah 22 ml lagi hingga berubah warma menjadi merah muda)

c.    Faktor yang mempengaruhi kadar Na₂CO₃ menjadi 49,47% setelah dititrasi dengan 7 ml HCl adalah jumlah Na₂CO_3.

DAFTAR PUSTAKA

Andrian, 2003, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, Jakarta.

Anonim, 2007. Pembuatan Larutan dan Standarisasinya. PT. Cahaya Bangsa. Bandung

Anonim. 2008. http://id.wikipedi.org/wiki/Larutan. Diunduh tanggal 10 Desember 2010, pukul 18.22 WIB.

Harjadi, W, 2000, Ilmu Kimia analitik Dasar, Gramedia, Jakarta.

Wahyudi, 2000, Jurnal Kimia dan Larutan No.5 Volume 2. Universitas Jendral Sudirman. Purwokerto.